Што е титаниум диоксид?
Главната компонента на титаниум диоксидот е TIO2, кој е важен неоргански хемиски пигмент во форма на бел цврст или прав. Нетоксичен е, има висока белина и осветленост и се смета за најдобар бел пигмент за подобрување на белината на материјалот. Широко се користи во индустриите како што се облоги, пластика, гума, хартија, мастило, керамика, стакло итн.
Ⅰ.Шема на синџир на индустријата на титаниум диоксид:
(1）Нагорно од синџирот на индустријата за титаниум диоксид се состои од суровини, вклучувајќи илменит, титаниум концентрат, рутил итн.;
(2） Средниот тек се однесува на производи од титаниум диоксид.
(3) Низводно е полето за примена на титаниум диоксид.Титаниум диоксидот е широко користен во различни области како што се облоги, пластика, производство на хартија, мастило, гума итн.
Ⅱ.Кристалната структура на титаниум диоксид:
Титаниум диоксидот е еден вид полиморфно соединение, кое има три вообичаени кристални форми во природата, имено анатаза, рутил и брукит.
И рутилот и анатазата припаѓаат на тетрагоналниот кристален систем, кој е стабилен при нормална температура; Брукит припаѓа на орторомбичниот кристален систем, со нестабилна кристална структура, така што во моментов има мала практична вредност во индустријата.
Помеѓу трите структури, најстабилна е фазата на рутил. Фазата на анатаза неповратно ќе се трансформира во рутилна фаза над 900°C, додека фазата на брукит неповратно ќе се трансформира во фаза на рутил над 650°C.
(1) титаниум диоксид од рутилна фаза
Во фазата на рутил титаниум диоксид, атомите на Ti се наоѓаат во центарот на кристалната решетка, а шест атоми на кислород се наоѓаат на аглите на октаедарот титаниум-кислород. Секој октаедар е поврзан со 10 околни октаедри (вклучувајќи осум заеднички темиња и два заеднички рабови), а две молекули TiO2 формираат единица клетка.
Шематски дијаграм на кристална ќелија од рутил фаза титаниум диоксид (лево)
Начин на поврзување на октаедар од титаниум оксид (десно)
(2) титаниум диоксид во фаза на анатаза
Во фазата на анатаза, титаниум диоксид, секој октаедар на титаниум-кислород е поврзан со 8 околни октаедони (4 заеднички рабови и 4 заеднички темиња), а 4 молекули TiO2 формираат единица клетка.
Шематски дијаграм на кристална ќелија од рутил фаза титаниум диоксид (лево)
Начин на поврзување на октаедар од титаниум оксид (десно)
Ⅲ. Методи на подготовка на титаниум диоксид:
Процесот на производство на титаниум диоксид главно вклучува процес на сулфурна киселина и процес на хлорирање.
(1) процес на сулфурна киселина
Процесот на сулфурна киселина за производство на титаниум диоксид вклучува реакција на ацидолиза на титаниум железо во прав со концентрирана сулфурна киселина за да се произведе титаниум сулфат, кој потоа се хидролизира за да се произведе метатитанска киселина. По калцинирање и дробење, се добиваат производи од титаниум диоксид. Овој метод може да произведе анатаза и рутил титаниум диоксид.
(2) Процес на хлорирање
Процесот на хлорирање на производството на титаниум диоксид вклучува мешање на рутил или прашок од згура со висока содржина на титаниум со кокс и потоа спроведување на хлорирање на висока температура за производство на титаниум тетрахлорид. По оксидација на висока температура, производот од титаниум диоксид се добива преку филтрација, миење со вода, сушење и дробење. Процесот на хлорирање на производството на титаниум диоксид може да произведе само производи од рутил.
Како да се разликува автентичноста на титаниум диоксид?
I. Физички методи:
(1）Наједноставниот метод е да се спореди текстурата со допир. Лажниот титаниум диоксид се чувствува помазен, додека вистинскиот титаниум диоксид се чувствува погруб.
(2）Со плакнење со вода, ако ставите малку титаниум диоксид на раката, лажниот лесно се измива, додека оригиналниот не се измива лесно.
(3）Земете чаша чиста вода и испуштете титаниум диоксид во неа. Оној што исплива на површината е оригинален, додека оној што се спушта на дното е лажен (овој метод може да не работи за активирани или модифицирани производи).
(4）Проверете ја неговата растворливост во вода. Општо земено, титаниум диоксидот е растворлив во вода (освен титаниум диоксид специјално дизајниран за пластика, мастила и некои синтетички титаниум диоксид, кои се нерастворливи во вода).
II. Хемиски методи:
(1) Ако се додаде калциум во прав: Додавањето на хлороводородна киселина ќе предизвика енергична реакција со звук на чкрипење, придружена со производство на голем број меурчиња (бидејќи калциум карбонатот реагира со киселина за да произведе јаглерод диоксид).
(2) Ако се додаде литопон: Додавањето разредена сулфурна киселина или хлороводородна киселина ќе произведе мирис на расипано јајце.
(3) Ако примерокот е хидрофобен, додавањето на хлороводородна киселина нема да предизвика реакција. Меѓутоа, по мокрењето со етанол и потоа додавање на хлороводородна киселина, доколку се создадат меурчиња, се докажува дека примерокот содржи обложен калциум карбонат во прав.
III. Исто така, постојат два други добри методи:
(1) Со користење на истата формула од PP + 30% GF + 5% PP-G-MAH + 0,5% титаниум диоксид во прав, колку е помала јачината на добиениот материјал, толку е поавтентичен титаниум диоксидот (рутил).
(2) Изберете проѕирна смола, како што е проѕирен ABS со додаден прав од 0,5% титаниум диоксид. Измерете ја неговата пропустливост на светлина. Колку е помала пропустливоста на светлината, толку е поавтентичен прашокот од титаниум диоксид.
Време на објавување: мај-31-2024 година
